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Gineceo

Gineceo

En la Grecia clásica, se denominaba gineceo a la parte de la casa reservada para las mujeres. En Botánica, el gineceo es la parte femenina de las flores en las plantas fanerógamas

Grecia clásica

La polis o ciudad estado forman la clave de la historia griega. La polis era una comunidad limitada, independiente y autónoma que exigía la lealtad de sus miembros. Su surgimiento fue dictado por su geografía: Grecia es una región escarpada, pero alrededor de la costa se encuentran planicies pequeñas, que están separadas unas de otras por cadenas montañosas que llegan a ser infranqueables en invierno y son difíciles de atravesar en cualquier ocasión. polis La cultura griega surgió en un paisaje fragmentado por fértiles cuencas, cada una de las cuales constituía el centro de un pequeño estado. En su apogeo, Atenas, habría llegado a tener una población de 100.000 habitantes, siendo la más grande de todas las polis. La mayoría de las ciudades de la Grecia Antigua se establecieron como pequeños asentamientos al abrigo de una ciudadela o acrópolis, con defensas naturales.

Economía

A diferencia de las grandes civilizaciones orientales, de carácter esencialmente continental y agrícola, la civilización griega fue básicamente marítima y comercial. El componente geográfico fue una causa fundamental, puesto que el relieve accidentado dificultaba los cultivos; simultáneamente, la cercanía de cualquier punto de Grecia al mar y la existencia de numerosas islas favorecían la navegación. Aún así, durante la época clásica, la agricultura griega se adaptó al relieve existente, y en los valles, donde el agua era más abundante, se cultivaban trigo y hortalizas, y en las tierras de las pendientes de las montañas, se cultivaban la vid y el olivo, del cual se obtenía aceite, un producto fácilmente comerciable. También se plantaban higueras. Entre los olivos y aprovechando los pastos de montaña, había rebaños de cabras y ovejas. La Grecia del siglo VIII adC era una sociedad eminentemente rural, donde la principal riqueza era la propiedad de la tierra. A partir del año 700 adC, Grecia comenzó una colonización básicamente comercial a lo largo de la orilla norte del Mediterráneo y toda la ribera del Mar Negro.

Centros de poder

El centro de poder y la cultura de la antigua Grecia residía no sólo en las ciudades de Grecia continental, sino también en las islas egeas y de Jonia, en Anatolia occidental. En el siglo VIII, Jonia se encontraba al frente de la cultura y filosofía griegas y ciudades como Mileto y Éfeso siguieron floreciendo como centros de importancia durante el Imperio romano. El corazón de la cultura griega se hallaba en las tierras que bordeban el Mar Egeo, y las islas que allí existían, y no en la Grecia continental. A partir de la época clásica, el Egeo constituyó una propiedad exclusiva de los griegos.

Arquitectura

Cuando Grecia comenzó a aumentar sus riquezas y seguridad, comenzaron a construirse bellos edificios. Éstos, financiados en parte por aportes estatales y en parte por donaciones privadas, constituían expresiones de orgullo cívico y reflejaban los más relevantes aspectos de la vida ciudadana de Grecia. El templo principal era el lugar de adoración del patrono de la ciudad y símbolo del poder político. Muchas edificaciones, como el famoso Partenón, eran grandiosas en escala y se construían con finos materiales El Teatro y el Odeón eran para las obras de teatro, la poesía y los recitales. En las cortes y cámaras de consejo se discutían y regulaban los asuntos públicos y privados de los ciudadanos. El Ágora era un mercado, lugar donde se realizaban las transacciones comerciales.

Véase también

- Arquitectura griega antigua
- Historia de Grecia
- Indumentaria (Grecia antigua)
- Las Siete Maravillas del Mundo Antiguo
- Macedonia (región histórica)
- Mitología griega
- Período helenístico
- Siete sabios de Grecia
- Polis griegas

Enlaces externos

- [http://fr.wikipedia.org/wiki/Portail:Hellenopedia Hellenopedia] Categoría:Historia de Grecia
- ja:古代ギリシャ zh-cn:古希腊

Botánica

Del griego, βοτάνη hierba. Ciencia que trata de los vegetales. Tiene dos ramas principales: botánica pura y botánica aplicada. Disciplinas botánicas y temas relacionados: Citología vegetal, Ecología vegetal, Histología vegetal, Anatomía vegetal, Genética vegetal, Química orgánica, Sistemática vegetal, Clasificación de los organismos vegetales, Fisiología vegetal, Morfología vegetal, Geobotánica, Fitosociología, Dendrología, Flora, Vegetación.

Enlaces externos

- [http://www.biologie.uni-hamburg.de/b-online/ibc99/botanica/botanica/indice.htm Lecciones hipertextuales de botánica de la Universidad de Hamburgo].
- [http://www.echonet.org/tropicalag/spanish.engligh.dictionary.htm Glosario español-inglés-latín de nombres de plantas].
- [http://www.uprm.edu/biology/profs/kolterman/termbot.htm Glosario inglés-español de terminos de botánica].
- [http://www.floresdigitales.com Fotos de flores clasificadas taxonómicamente].
- [http://www.pflanzen-portal.com Botanik-Datenbank] (ger.) ja:植物学 ko:식물학 simple:Botany th:พฤกษศาสตร์

Flúor

Oxígeno - Flúor - Neón
F Cl Br I
	250px Tabla completa

General

Nombre, símbolo, número

Flúor, F, 9

Serie química

Halógenos

Grupo, periodo, bloque

17, 2 , p

Densidad

1,696 kg/m³

Apariencia

gas pálido verde-amarillo
125px

Propiedades atómicas

Peso atómico

18,9984032 uma

Radio medio^†

50 pm

Radio atómico calculado

42 pm

Radio covalente

71 pm

Radio de Van der Waals

147 pm

Configuración electrónica

He]2s²2p⁵

Estados de oxidación (óxido)

-1 (ácido fuerte)

Estructura cristalina

Cúbica

Propiedades físicas

Estado de la materia

Gas (no magnético)

Punto de fusión

53,53 K

Punto de ebullición

85,03 K

Volumen molar

11,20 ×10^-6 m³/mol

Entalpía de vaporización

3,2698 kJ/mol

Entalpía de fusión

0,2552 kJ/mol

Presión de vapor

Sin datos

Velocidad del sonido

Sin datos

Información diversa

Electronegatividad

3,98 (Pauling)

Calor específico

824 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica

Sin datos

Conductividad térmica

0,0279 W/(m·K)

1° potencial de ionización

1681,0 kJ/mol

2° potencial de ionización

3374,2 kJ/mol

3° potencial de ionización

6050,4 kJ/mol

4° potencial de ionización

8407,7 kJ/mol

5° potencial de ionización

11022,7 kJ/mol

6° potencial de ionización

15164,1 kJ/mol

7° potencial de ionización

17868 kJ/mol

8° potencial de ionización

92038,1 kJ/mol

9° potencial de ionización

106434,3 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.	AN	Vida media	MD	ED M eV	PD
¹⁹F	100%	F es estable con 10 neutrones

El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F. Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F₂. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.

Características principales

El flúor es un gas corrosivo de color amarillo pálido, fuertemente oxidante. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio. En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ión fluoruro, F^-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF₄]^-, o el H₂F⁺. Los fluoruros son compuestos en los que el ión fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente. El flúor es un elemento químico esencial para el ser humano.

Aplicaciones

- El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su ves es generado a partir de clorodifluorometano,que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF.
- También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
- Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF₆, que se emplea en el enriquecimiento en ²³⁵U.
- El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na₃AlF₆, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
- Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH₄HF₂, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF₃, se emplea como catalizador; etc.
- Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes y al agua potable para la prevención de caries.
- Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
- El hexafluoruro de azufre, SF₆, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.

Historia

El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF₂, fue descrito en 1529 por Georigius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia). No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se separaba de alguno de sus compuestos, inmediatamente reaccionaba con otras sustancias. Finalmente, en 1886, el químico francés Henri Moissan lo consiguió aislar. La primera producción compercial de flúor fue para la bomba atómica del Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF₆, empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se sigue empleando para apliaciones de energía nuclear.

Abundancia y obtención

El flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm. En el agua de mar está se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm. Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF₂, el fluorapatito, Ca₅(PO₄)₃F y la criolita, Na₃AlF₆. El flúor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla de HF y KF. Se produce la oxidación de los fluoruros: :2F^- - 2e^- → F₂ En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases para que no haya riesgo de explosión.

Compuestos

- Se emplean numerosos compuestos orgánicos en los que se han sustituido formalmente átomos de hidrógeno por átomos de flúor. Hay distintas formas de obtenerlos, por ejemplo mediante reacciones de sustitución de otros halógenos: CHCl₃ + 2HF → CHClF₂ + 2HCl
- Los CFCs se han empleado en una amplia variedad de aplicaciones, por ejemplo como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCFs. Los HCFCs también se emplean como sustitutos, pero también destruyen la capa de ozono, aunque en menor medida a largo plazo.
- El politetrafluoroetileno (PTFE), es un polímero denominado comunmente teflón.
- El ácido fluorhídrico es una disolución de fluoruro de hidrógeno en agua. Es un ácido débil, pero mucho más peligroso que ácidos fuertes como el clorhídrico.
- El hexafluoruro de uranio, UF₆, es un gas a temperatura ambiente que se emplea para la separación de isótopos de uranio.
- El flúor forma compuestos con otros halógenos presentando el estado de oxidación -1, por ejemplo, IF₇, BrF₅, BrF₃, ClF, etcétera.
- La criolita natural, Na₃AlF₆, es un mineral que contiene flúoruros. Se extraía en Groenlandia, pero ahora está prácticamente agotada, por lo que se obtiene sintéticamente para ser empleada en la obtención de aluminio.

Papel biológico

El flúor es un oligoelemento en mamíferos en su forma de fluoruro. Se acumula en huesos y dientes dándoles una mayor resistencia. Se añaden fluoruros en pequeñas cantidades en pastas dentales y en aguas de consumo para evitar la aparición de caries.

Isótopos

El flúor tiene un único isótopo natural, el ¹⁹F. Este isótopo tiene un número cuántico de espín nuclear de 1/2 y se puede emplear en espectroscopía de resonancia magnética nuclear. Se suele emplear como compuesto de referencia el triclorofluorometano, CFCl₃.

Precauciones

El flúor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se debe evitar totalmente cualquier contacto con la piel o con los ojos. Tanto el flúor como los iones fluoruro son altamente tóxicos. El flúor presenta un característico olor acre y es detectable en unas concentraciones tan bajas como 0,02 ppm, por debajo de los límites de exposición recomendados en el trabajo.

Referencias externas

- [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/index.html WebElements.com - Fluorine]
- [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/F.html EnvironmentalChemistry.com - Fluorine]
- [http://education.jlab.org/itselemental/ele009.html It's Elemental - Fluorine]
- [http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0046.htm Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España]: Ficha internacional de seguridad química del flúor. categoría:Minerales y oligoelementos Categoría: Elementos químicos ja:フッ素 ko:플루오르 th:ฟลูออรีน

Regiono Hlučín

Ĉeĥio > Moravia-Silezia Regiono > Distrikto Opava > Regiono Hlučín < Ĉeĥa Silezio < Silezio Silezio kaj kun Regiono Hlučín]] Silezio Silezio Regiono Hlučín (ĉeĥe: Hlučínsko) situas en Ĉeĥio, en Moravia-Silezia Regiono, en distrikto Opava kaj ĝi najbaras kun distrikto Ostrava-urbo. Historie Regiono Hlučín, kiel specifa parto de regiono de Ĉeĥa Silezio, formiĝis proporcie malfrue – nur post februaro de 1920. Tiam tiu ĉi parto de la germana distrikto Racibórz kun superanta moravie parolanta loĝantaro (la tn. Moravcoj) estis donita al nove estiĝinta Ĉeĥoslovakio. La teritorio kun areo 316 km² kun la plej granda sidejurbo Hlučín havis ekde la jaro 1742, kiam ĝi fariĝis parto de prusia ŝtato, iom alian socian kaj ekonomian evoluojn. Tiuj memkompreneble subskribis sin en la sortoj, kulturo kaj pensado de ĉi tiea loĝantaro kaj ties spurojn ni povas postsekvi ĝis hodiaŭaj tagoj. Regiono Hlučín estas pentrinda angulo de Ĉeĥa respubliko, pejzaĝo de vastaj fekundaj kampoj, verdaj arbaroj kaj akvaj areoj, kiu estas oriente borderita de montaro Beskydy kaj okcidente de montaro Jeseníky. Regiono Hlučín abundas ne nur je naturbelecoj, sed ankaŭ je kvanto de konservintaj kulturmemorigaĵoj, bunta skalo de arkitektonaj kaj metiaj interesaĵoj, laboremo de la loĝantoj kaj ĉefe gastameco kaj amika spirito. La ondiĝinta linio de montetaro de Hlučín tiriĝas laŭlonge laŭ bordoj de rivero Opava kaj ĝi elvokas por promeni al multaj interesaj celoj en la proksima kaj pli malproksima ĉirkaŭaĵo. Regiono Hlučín estas teksita tra reto de ciklopadoj, tra kiuj eblas travojaĝi Regionon ĉiudirekte. La spino estas parto de la pado Moravia Pordego, kiu ligas al la ĉeĥa-pola limregiona linio kaj kvanto de lokaj ciklolinioj. Vilaĝoj kunlaborantaj en Unuiĝo de vilaĝoj de Regiono Hlučín ekde la jaro 1992, kies fondo estis esprimo de koheremo kaj komplezo de ĉiuj vilaĝoj reciproke helpi unu la alian. Per komunaj fortoj Unuiĝo klopodas atingi mallarĝajn specifajn celojn kaj evoluadon de kultura kaj ekonomia kunlaborado kun najbaraj limregionaj polaj urboj kaj vilaĝoj. Nuntempe Unuiĝo de vilaĝoj de Regiono Hlučín, en kiu hodiaŭ laboras dudek sep urboj kaj vilaĝoj, kaj kun kiuj libere kunlaboras urbopartoj de urboj Ostrava kaj Opava (Hošťálkovice, Petřkovice, Lhotka u Ostravy apartenas al Ostrava kaj Malé Hoštice apartenas al urbo Opava), orientiĝas al kunlaborado en tereno de vojaĝtrafiko, kulturo, evoluo de la regiono.

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